Занятие 7. Контрольная работа
Решение задач на тему: «Металлы главных
подгрупп».
1 вариант.
1). При прокаливании 50кг.
чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4кг. Сколько процентов карбоната кальция разложилось?
2).Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой
получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль
натрия с водой?
3).Цинковую пластинку массой 20 г. погрузили в 340г. 2%-ного раствора
нитрата серебра. Какова масса пластинки после окончания реакции?
4). Имеется смесь кремния, алюминия и карбоната кальция. Определите
её количественный состав, если известно, что при обработке этой смеси раствором
щёлочи выделяется 17,92 литра газа, а при обработке такой же навески раствором
соляной кислоты также выделяется17,92 литра газа, пропускание которого через
раствор гидроксида кальция приводит к образованию 16,2г. гидрокарбоната кальция.
Занятие 7. Контрольная работа
Решение задач на тему: «Металлы главных
подгрупп».
2 вариант.
1).Из 20 тонн известняка,
содержащего 4% примесей, получили 12тонн гидроксида кальция. Сколько процентов
это составляет по сравнению с теоретическим выходом?
2).На сплав алюминия
и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при
нагревании. Выделилось 2,24л. газа. Вычислите процентный состав сплава, если
его общая масса была 10г.?
3).При восстановлении
оксида 2-х валентного металла водородом было получено 32г. металла. Для полного
растворения всего полученного металла потребовалось 210г. 60 %-ной азотной
кислоты, которая восстановилась до оксида азота-4.Определите оксид неизвестного
металла.
4). 7,8г. смеси алюминия и оксида неизвестного 2-х
валентного металла обработали избытком щёлочи. При сжигании на воздухе выделившегося
газа можно получить 5,4г. воды. Для растворения твёрдого вещества, оставшегося
после обработки смеси раствором щёлочи, потребовалось 5,04мл. 36,5%-ного
раствора соляной кислоты, плотностью 1,19г-мл. Определите формулу исходного
оксида металла.
| 